硫化氫 用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)即可制得硫化氫氣體。FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)

因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應(yīng)不需加熱，可以用類似于氫氣制取時用的裝置（如啟普發(fā)生器）。

如用硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)，則因硫化鈉易溶于水反應(yīng)過于激烈而無法控制。因此不用。

原理

用非氧化性的強(qiáng)酸與弱酸鹽（FeS）反應(yīng)?？缮闪蚧瘹錃猓℉2S溶于水即得弱酸氫硫酸）。

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

H2S能溶于水、形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。

用品

啟普發(fā)生器或簡易氣體發(fā)生裝置、集氣瓶、玻璃片、FeS、稀鹽酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸鉛試紙

操作

制取H2S可以使用啟普發(fā)生器或制氣體的簡易裝置。把FeS放入啟普發(fā)生器的球形體內(nèi)，漏斗里注入稀HCl。需用H2S時，打開導(dǎo)氣管活塞，F(xiàn)eS與稀HCl接觸產(chǎn)生H2S，停止用氣時，只需關(guān)閉活塞反應(yīng)既可停止。

用蘸有硝酸鉛（或醋酸鉛）溶液的試紙，放在集氣瓶口試驗，如果試紙變黑則證明集氣瓶里已充滿了H2S氣。

Pb2++H2S（aq）=PbS↓+H2↑（Pb2++2Ac-+H2S=PbS+HAc)

備注

（1）所用硫化亞鐵應(yīng)是新購置的，存放時間過久，F(xiàn)eS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。

（2）放入氣體發(fā)生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。

（3）不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，使硫化氫不純。

（4）不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能生成硫化氫。見下反應(yīng)式。

（5）H2S有毒，實驗時應(yīng)注意通風(fēng)，多余的H2S應(yīng)及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進(jìn)行吸收。

FeS+2H2SO4（濃）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2O

FeS+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O;