在水溶液中所有的強(qiáng)酸都被拉平到H3O+離子的強(qiáng)度，在一些酸性非水溶劑中，拉平作用不會(huì)發(fā)生，酸強(qiáng)度可達(dá)到水溶液中的10的十次方或更多倍，在這類溶劑中，常用酸度函數(shù)H0來描述酸的強(qiáng)度。

眾所周知，純HSO3F是一種強(qiáng)的給質(zhì)子試劑，在該溶劑中加入Lewis酸SbF5或SbF5與SO3的混合物時(shí)能大大增加HSO3F的酸度。

HSO3F酸的質(zhì)子自遞平衡

HSO3F + HSO3F = [H2SO3F]+ + [FSO3]-

SbF5和SO3的加入導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，從而提高了H2SO3F+的濃度，反應(yīng)式為：

SbF5 + 2HSO3F ? H2SO3F+ + [SbF5(SO3F)]-

2SbF5 + 2HSO3F ? H2SO3F+ + [Sb2F10(SO3F)]-

3SO3 + SbF5 + 2HSO3F ? H2SO3F+ + [SbF5(SO3F4)]-

H2SO3F幾乎能使所有的有機(jī)化合物加合質(zhì)子而產(chǎn)生碳鎓離子，例如：

R3CH + HSO3F+ ? R3CH2+ + HSO3F ? H2↑ + R3C+ + HSO3F

這一反應(yīng)中，先有H2SO3F+付出一個(gè)質(zhì)子給R3CH，接著放出氫氣生成碳鎓離子。